NOTAS DE QUIMICA GRUPO #3 SEMANA 3

¿QUÉ ES LA ESTEQUIOMETRIA?

La estequiometría es la información de las cantidades de los reactantes y productos en una reacción química. Esta se basa en que la cantidad de reactantes es igual a la cantidad de los productos y que los compuestos tienen una composición fija.

La palabra "estequiometría" deriva del griego stoicheon (elemento) y metron (medida). Fue aplicada por Jeremias Benjamin Richter en 1792.

Por ejemplo, en la combustión de metano CH₄ en presencia de oxígeno O₂ (reactantes) se produce dióxido de carbono CO₂ y agua H₂O.

¿QUE ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?

Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos.

Por ejemplo, la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno. Las ecuaciones deben estar balanceadas para reflejar la ley de la conservación de la materia, que dice que no se crean ni se destruyen átomos durante el curso de una reacción química normal.

EJEMPLOS DE REACCIONES QUIMICAS:

1. Combustión
   
2. Sustitución
   
3. Adición
   
4. Eliminación
   
5. Oxidación
   
6. Reducción
   

ESTEQUIOMETRIA BALANCEO:

Un tipo común de relación estequiométrica es la proporción molar, que relaciona la cantidad de moles de dos sustancias cualesquiera en una reacción química. Podemos escribir una proporción molar para un par de sustancias examinando los coeficientes que hay delante de cada especie en la ecuación química balanceada.

Con esta proporción, podríamos calcular cuántos moles de $$ se necesitan para reaccionar completamente con cierta cantidad de ${}_{\mathrm{}}{}_{\mathrm{}}$, o viceversa. En general, las proporciones molares se pueden utilizar para convertir entre las cantidades de dos sustancias cualquiera involucradas en una reacción química. Para ilustrar esto, vayamos paso a paso con un ejemplo donde usamos una proporción molar para convertir entre cantidades de reactivos.